巧妙简化化学反应中的计算步骤法宝四

来源：人人学教育编辑：Lisa发布日期：2015-07-03 17:02:16

寻找其他量的关系式

化学反应的过程中，除了存在一些以上的原子守恒定律关系、物质的量关系、电子转移关系(化合价升降关系)外，还存在一些很有价值的质量守恒、离子电荷守恒(和体积关系、物质组成的比例关系等，事实证明：这些守恒和关系在化学计算中很有价值，经常应用，就能使计算既快捷简单，又正确。

例题9 质量为29 g的丁烷，在高温下按以下三种方式发生分解反应:

(1)C4H10 C2H6+C2H4; (2) C4H10 C4H8 + H2 ;(3) C4H10 CH4 + C3H6，且C4H10按上述三种方式分解的比例为5:2:3，则C4H10完全分解后，所得混合气体的平均摩尔质量为多少?

思路分析：这道题并不难，运用常规计算，过程就相当复杂，最后需要套用有关摩尔质量的概念公式进行计算。但认真分析C4H10的分解特点不难发现，无论C4H10按何种方式分解，不同分解方式的比例如何，C4H10总是一分为二。因此，利用反应过程的质量守恒，既然反应前后量不变，反应后物质的量为反应前的2倍，则反应后所得的混合气体的平均摩尔质量为C4H10摩尔质量的一半，即29 g·mol-。

例10 有一些在空气中暴露过的KOH固体.经分析测知含水2.8%，K2 C03 37.3%，取2g该样品投入10g质量分数为36.5%的盐酸中，反应后，中和多余的盐酸用去质量分数为3. 65 %KOH溶液100 g，蒸发中和后的溶液得到多少克固体?

思路分析：此题数据纷杂，反应多步。若一步步逆推，不仅费时费力，容易出错。若用守恒法分析，无论是KOH还是K2C03，与盐酸反应最后均生成KCl，即最后生成的KCl与HCl物质的量守恒: n(KCl)=n(HCl) 。

答案：7. 45 g

在计算中运用关系式的方法，既能简化化学计算的过程和避免不必要的失误，对学生的思维过程训练也很有益处。要掌握这个方法，十分重要的一点就是要努力挖掘化学变化前后存在的各种有价值的量的关系，同学们在平时的化学计算中要善于总结，勤于思考，精于积累，真正学会用关系式去求解化学计算题。