6、平均值型计算选择题

　　例6 两种金属粉末的混合物30 g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1 g，则这种混合物中的两种金避可能是(　)

　　A.Mg和Al

　　B.Zn和Fe

    C.Mg和Fe

　　D.Al和Fe

　　审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　24

　　2

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56

　　2

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　18

　　3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　65

　　2

　　无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不妨设金属混合物的化学式为R(在其化合物中显+2价)，其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCl

　　=== RCl2+H2↑

　　x

　　2

　　30 g

　　1

　　g

　　=

　　解得x=60

　　即得金属混合的的平均相对原子质量为60。

　　由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子 质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。

　　如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。

　　C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数;D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。

　　注意：①要理解Al的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②Al与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的化学方程式很容易出错。

　　解答：选B

　　总结：抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。