溶质的质量分数

一、基本考点

考点1．溶液组成的表示方法

（1）溶液的组成：溶质和溶剂。

（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。

溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的 “浓、稀”与饱和不饱和无关，

即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量

与溶液质量之比。②溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

考点2．配制一定溶质质量分数的溶液

（1）步骤：①计算：按配制要求计算出所 需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计

算出体积）。②称量或量取；称量是指称量固体物质 的质量，量取是指量取液体物质的体积。

③溶解 ：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。

（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒 、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。

二、能力与综合考点

考点3．溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）

在饱和溶液中：（1）溶质质量分数=溶解度/ （100g+溶解度）

考点4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参 加化学反应的是溶液中

的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

命题主旨往往以混合物 （杂质不参加反应， 可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）

与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的 沉淀的质量来确定混

合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应

后逸出的气体的质量。