中考化学：离子共存问题

来源：人人学教育人人学教育编辑：piao发布日期：2013-07-13 00:00:00

离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存

（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱电解质）酸及酸式弱酸根离子：

1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3）卤族有：F-、ClO-

4）碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5）含金属酸根离子：AlO2-

3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等

弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。

（1）、常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al3+、Fe3+、NH4+

（2）、常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S2-、AlO2-、CO32-、HCO3--、PO43-

（3）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存

（4）、常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

（5）、氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+

也不能共存（发生歧化反应）。