除去上述三种从本质上相似的反应之外，初中阶段另一大类化学反应便是复分解反应。复分解反应是中学四大化学反应类型之一，所谓复分解反应是指，两种化合物都分解成阴阳离子，重新组合形成新的化合物的反应，模式为：AX+BY→AY+BX(注意与置换反应的区别)。区别于上述三种类型，在这种反应中一定没有化合价的变化。初中阶段所考察的复分解反应都是溶液中的反应，通过记忆溶解性表格与反应条件可较为方便的记忆，其实质是两种物质在溶液中交换离子结合成难电离的物质(沉淀、气体、水等弱电解质)使溶液中离子的浓度降低而进行的反应。溶液中的复分解反应主要分为：

　　a. 酸碱中和反应生成水;例如：

　　稀盐酸与NaOH反应;H2SO4与Ba(OH)2反应;

　　b. 酸与盐反应生成新酸与新盐(强酸制弱酸或生成不溶于酸的盐);例如：

　　H2SO4与Na2CO3反应;稀盐酸与AgNO3反应;

　　c. 可溶性碱与盐反应生成新碱与新盐;例如：

　　NaOH与CuSO4反应，注意现象;Ba(OH)2与Na2SO4、Na2CO3反应;NH4NO3与NaOH反应;

　　d. 两种可溶性盐交换成分生成不溶性盐;例如：

　　NaCl与AgNO3反应;CaCl2与K2CO3反应;Na2SO4与BaCl2反应等;

　　e. 酸式盐参与的反应，强酸的酸式盐主要考察酸性，弱酸的酸式盐可做缓冲剂;例如：

　　NaHSO4与Na2CO3、NaHCO3与HCl、NaHCO3与NaOH等;

　　f. * 酸与金属氧化物反应生成水一般也不归为复分解，类比酸碱中和反应记忆;例如：

　　CuO溶于稀盐酸;MgO溶于稀硫酸等;

　　g. * 碱或盐与酸性氧化物(主要CO2)的反应本不属于复分解，但其本质可看作酸性氧化物与水结合成酸进而进行的反应，故记忆时可归为一类(溶液中CO2的反应都可看作是碳酸的反应);例如：

　　NaOH吸收CO2、SO2;Ca(OH)2检验CO2;CO2与Na2CO3、CaCO3;

　　复分解反应能否发生，关键在于溶液中出现的阴阳离子能够搭配成怎样的形式，这里涉及到化合物的电解(高中)，但在初中阶段可以简单的进行阴阳离子互换来判断即可。一定注意标注生成物的沉淀、气体符号。

　　附：酸碱盐的溶解性表

　　注：初中阶段两个不溶于酸的盐：AgCl和BaSO4，可以分别用于检验四种离子中的某一种(注意方法，例如用哪种酸进行酸化)